Question

19．如圖是實驗室部分儀器或裝置，并根據(jù)給出的資料回答有關(guān)問題．
【查閱資料】：①濃硫酸是干燥劑，能吸收氣體中含有的水蒸氣②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇ABD（填儀器字母）進行組裝，反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室常用5%的過氧化氫制取氧氣，用50克30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水250克，下列操作會使稀釋后溶液的濃度偏大的是AB．
A．量取30%的過氧化氫溶液時仰視讀數(shù)       B．量取水時俯視讀數(shù)
C．稀釋所用的燒杯中有水                    D．配好的溶液轉(zhuǎn)移時有部分灑出
（3）在實驗室制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．可選用圖中的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→c→d→a→b→F；
（4）小靜同學為了防止制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，對小海同學的實驗進行改進，用沒有揮發(fā)性的稀硫酸代替稀鹽酸，你認為小靜同學的方案不合理（填“合理”或“不合理”），用氫氧化鈉固體代替濃硫酸來干燥二氧化碳氣體不合理（填“合理”或“不合理”）；
（5）實驗室中可以用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和稀鹽酸制備SO₂，亞硫酸鈉化學性質(zhì)與碳酸鈉相似，則制備SO₂的化學反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（6）實驗室還可用上述發(fā)生裝置制取氫氣，若用圖所示J裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是液體，催化劑是固體，反應(yīng)條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后溶液的濃度偏大，可能是量取的濃溶液質(zhì)量偏大，量取的水的質(zhì)量偏小進行分析；
（3）根據(jù)洗氣應(yīng)該長進短出，除去水蒸氣應(yīng)該放在除去氯化氫之后進行分析；
（4）根據(jù)稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行分析；
（5）根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析；
（6）根據(jù)氫氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法進行分析．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是液體，催化劑是固體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置可選擇ABD，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，用50克30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為：$\frac{50g×30%}{5%}$-50g=250g，
A．量取30%的過氧化氫溶液時仰視讀數(shù)，濃溶液的體積偏大，稀釋后溶液的濃度偏大，故正確；
B．量取水時俯視讀數(shù)，水的體積偏小，所以稀釋后溶液的濃度偏大，故正確；
C．稀釋所用的燒杯中有水，水的質(zhì)量偏大，所以稀釋后溶液的濃度偏小，故錯誤；
D．配好的溶液轉(zhuǎn)移時有部分灑出，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
故選：AB；
（3）洗氣應(yīng)該長進短出，除去水蒸氣應(yīng)該放在除去氯化氫之后，所以導管口連接的正確順序是：氣體→c→d→a→b→F；
（4）稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以用沒有揮發(fā)性的稀硫酸代替稀鹽酸，你認為小靜同學的方案不合理，用氫氧化鈉固體代替濃硫酸來干燥二氧化碳氣體不合理；
（5）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（6）若用如圖所示的J裝置采用“排空氣法”收集氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，因為要從短管進入，所以
．
故答案為：（1）ABD，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）250，AB；
（3）氣體→c→d→a→b→F；
（4）不合理，不合理；
（5）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（6）．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．