Question

某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部溢出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．請你計算：                                              

（1）生成氣體的質(zhì)量為　　；                                    

（2）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；                            

（3）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）．          

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．         

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算；有關化學方程式的計算．           

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．           

【解答】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g﹣195.6g=4.4g；           

設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z           

Na₂CO₃ +H₂SO₄═Na₂SO₄ +CO₂↑+H₂O                                   

106     98     142   44                                        

x       y      z     4.4g                                      

                                         

x=10.6g                                                     

y=9.8g                                                      

z=14.2g                                                     

加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%；                    

原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈88.3%           

答案：                                                      

（1）4.4g；                                                 

（2）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%；                          

（3）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．                       

【點評】根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．