Question

14．實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，反應(yīng)放出氣體2.2克．（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．向反應(yīng)后溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不斷攪拌，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示，該過(guò)程放出氣體1.32克，析出沉淀5克．
（1）請(qǐng)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)制取CO₂所用大理石中含CaCO₃多少克？
（2）根據(jù)圖象判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、Na₂CO₃；Na₂CO₃首先與溶液中的鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化解答；
（2）根據(jù)題中圖象解答；

解答 解：（1）質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，析出沉淀5.0g，則大理石中含CaCO₃的質(zhì)量5g；
（2）根據(jù)圖象可知，溶液的pH由小于7逐漸變大，說(shuō)明鹽酸有剩余，向該溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不斷攪拌，根據(jù)圖象可以看出．Na₂CO₃首先與溶液中的鹽酸反應(yīng)；最終，pH大于7，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 氯化鈉、Na₂CO₃；
故答案為：
（1）5g；（2）氯化鈉、Na₂CO₃；鹽酸；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算，難度較大，注意解題的步驟要齊全，格式要規(guī)范．