Question

2．
（1）如圖的三個實驗中，實驗1說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；實驗2瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；實驗3中觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸減少，有無色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）比較歸納是化學學習常用的一種方法．對三種物質(zhì)的轉化關系：C→CO₂；CH₄→CO₂；CO→CO₂，通過比較歸納，下列說法正確的是②（填數(shù)字序號）．
①三種轉化關系中發(fā)生的反應都屬于化合反應；
②三種轉化關系中C、CH₄、CO都能在點燃條件下轉化為二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳能與水反應生成碳酸；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應以及生成的二氧化碳的性質(zhì)分析實驗的現(xiàn)象；根據(jù)反應寫出反應的方程式．
（2）根據(jù)C→CO₂，C在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應都可轉化為二氧化碳；CH₄→CO₂，CH₄甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水在常溫下為液體；CO→CO₂，CO在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應都可轉化為二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）在實驗1中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳的密度比空氣大、不燃燒和不支持燃燒的性質(zhì)；由于二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以實驗2瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳又能與澄清的石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀和水，所以實驗3中觀察到的現(xiàn)象是：固體逐漸減少，有無色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）三種轉化發(fā)生的不都是化合反應，溶液甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故①錯誤；
②三種物質(zhì)都具有可燃性，都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳，故②正確．
故答案為：（1）不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固體逐漸減少，有無色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（2）②．

點評 本題考查知識點的方式比較靈活，但并不是難題，同學們只要掌握二氧化碳的物理、化學性質(zhì)以及與二氧化碳相關的問題就可以順利完成該題，解題的關鍵是理清其中的轉化關系．