Question

16．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O，如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，離子方程式的書寫一般步驟如下：（以碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)為例）．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；
②把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)，氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述方程式可改寫成2Na⁺+CO₃^2-+Ca²⁺+2Cl^-═CaCO₃↓+2Na⁺+2Cl^-；
③刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的粒子Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等，試回答：
（1）酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．
（2）寫出稀鹽酸滴在大理石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-      B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-
C、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-       D、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（4）寫出一個能用Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑表示的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法分析解答；
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；
（1）酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．故填：沉淀或水；
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）A．氫離子與氫氧根離子能結(jié)合成水，不能大量共存；
B．鈣離子與碳酸根離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；
C．氫離子與碳酸根離子能結(jié)合成二氧化碳?xì)怏w與水，不能大量共存；
D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存．
故填：D；
（4）該離子方程式表示了單質(zhì)鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵與氫氣；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（答案合理即可）．

點評 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．