【題目】黃銅主要是由銅和鋅組成的銅鋅合金,它強度高,可塑性好,易加工,耐腐蝕。使用范圍廣;瘜W實驗小組的同學想知道某種黃銅中銅和鋅的含量,他們將100g黃銅磨成粉沫,然后放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,反應生成氫氣的量與時間的關系如圖。
試回答:
(1)反應前將黃銅打磨成粉沫的目的是 。
(2) 該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少。
(3)若該黃銅中還含有錫(Sn)、鉛(Pb)等金屬,對計算結果中銅的含量造成的影響是 (填“偏高”或“偏低”)
【答案】(1) 加快反應速率,使反應更徹底 (2)67.5% (3) 偏低
【解析】
試題分析:(1)反應前將黃銅打磨成粉沫的目的是:增大反應物的接觸面積,加快反應速率,使反應更徹底
(2)根據(jù)圖像,可以得出這樣的信息,當反應結束后生成氫氣的質(zhì)量為1g,結合化學反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑中Zn和H2的質(zhì)量關系65:2,可求出鋅的質(zhì)量,進而可算出該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)
設:合金中鋅的質(zhì)量為X
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
X 1g
65:2==x:1g
X=32.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)是×100%=32.5%
則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是1-32.5%=67.5%
(3)因為黃銅中含有的錫(Sn)、鉛(Pb)金屬,也會與鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣,這樣使得氫氣質(zhì)量偏大,算出的鋅質(zhì)量也偏大,故銅的含量造成的影響是偏低
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】 (4分)根據(jù)圖片中的信息回答下列問題:
(1)煤爐里煤層上方的藍色火焰,是___________________________燃燒產(chǎn)生的;
(2)該圖標的含義___________________________;
(3)自行車支架采取的防銹措施是___________________________;
(4)鐵絲在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是___________________________。
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【題目】(7分)中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1)上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。
請從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶
液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______(填甲或乙)圖所示進行的。
②曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。
③向燒杯中傾倒20 g(滴有2滴酚酞試液)質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)開______色為止,共用去稀鹽酸10 g,則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。要使反應后的溶液變成20℃時的飽和溶液,需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g(結果精確到0.1 g)。已知:20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。
(2)為證明中和反應是放熱反應,某小組進行了如圖所示的實驗操作:
根據(jù)圖示實驗,甲同學認為:NaOH與稀鹽 酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為:甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學,理由是__________。
(3)為探究影響中和反應放出熱量多少的因素,他們又進行了如下實驗:在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸,再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗結論:影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。
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【題目】《環(huán)球時報》曾報道:一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風靡美國,蘋果酸(C4H6O5)是其中的主要物質(zhì)之一.下列說法中錯誤的是 ( )
A. 蘋果醋飲料呈酸性 B. 蘋果酸屬于無機化合物
C. 蘋果酸不屬于氧化物 D. 蘋果酸屬于有機物
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【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某學習小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖(見圖)。
(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
(3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(規(guī)范寫出計算過程)
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【題目】 海南盛產(chǎn)竹子,竹子是“有節(jié)、中空、四季常綠”的植物。同學們對竹子中的氣體成分展開了探究,測定其成分。
(1)他先將竹子浸在水里,鉆個小孔,看到一串串氣泡冒出,然后采
用 法收集到了甲乙兩瓶氣體;
(2)某同學按下圖裝置探究甲瓶中是否含有氧氣及氧氣的體積分數(shù)
①請標出儀器名稱:a ;
②紅磷可在收集到的氣體中燃燒,紅磷燃燒的化學方程式為 ;
③實驗結束時,冷卻到室溫,松開止水夾,結果流入的水約占瓶子容積的1/10。這說明竹子里的氣體肯定含有 ,請寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式 。
(3)檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論及解釋 |
向乙瓶氣體中倒入 ,振蕩 | 反應的化學方程式為: 。 |
(4)那么竹子里的氣體含量與空氣有什么區(qū)別呢?于是,他又用空氣重復了上述實驗。相比較后得出的結論是 。
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【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關系如圖甲所示。(已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)請計算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體 g。
(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結果保留到0.1%)
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【題目】前不久大興安嶺局部地區(qū)發(fā)生森林火災,消防隊員緊急奔赴現(xiàn)場。砍伐部分樹木打防火隔離帶,其滅火原理是_____________。
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