古代煉丹經(jīng)常用到鉛丹．鉛丹跟硝酸發(fā)生反應(yīng)“鉛丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，則鉛丹的化學(xué)式是（　�。�
A、Pb3O4
B、Pb3O5
C、PbNO
D、Pb2O5
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式．
解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式“鉛丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，可得：反應(yīng)前：4個氫原子，4個氮原子，12個氧原子，而反應(yīng)后：3個鉛原子，4個氮原子，16個氧原子，4個氫原子，比較反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)可以知道：鉛丹中含有3個鉛原子，4個氧原子，故可判斷鉛丹的化學(xué)式為：Pb3O4．分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選：A．
點評：本題考查物質(zhì)的化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，學(xué)會利用原子守恒的方法來推斷物質(zhì)的化學(xué)式，注重學(xué)科思維方法的訓(xùn)練．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　　）
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性
③有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物
④H2點燃前需驗純，可燃性氣體點燃前都需驗純．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有②③④D、①②③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

含磷洗滌劑因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境．Na5P3O10中磷的化合價為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人類可以通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量，如利用沼氣燃燒可以煮飯、炒菜等，請你舉出兩例利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量的事例．
①
 
；②
 
．
（2）人類每時每刻都離不開空氣，請你寫出證明空氣存在的一種方法．潔凈的空氣對我們的身體健康非常重要，但是隨著工業(yè)的發(fā)展，化石燃料的大量使用，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣的污染越來越嚴(yán)重，請你提出一條改善空氣質(zhì)量的建議．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

超市的商品中，標(biāo)簽上注明“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”，這里的鈣、碘等指的是（　�。�
A、元素B、原子C、分子D、單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2013年冬季，嚴(yán)重的霧霾天氣席卷大半個中國，對空氣造成了嚴(yán)重污染，下列做法有利于改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A、火力發(fā)電B、焚燒垃圾
C、嚴(yán)禁吸煙D、開車出行

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

點燃下列混合氣體，可能會發(fā)生爆炸的是（　�。�
A、H2和He
B、O2和N2
C、CO和CO2
D、CH4和空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A、純堿--NaHCO3
B、銅綠--Cu2（ OH）2CO3
C、苛性鈉--KOH
D、生石灰--Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
 
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是
 
．裝置
 
（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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