Question

（2011年四川樂山，13題）下列每組對比實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br />

選項	實驗設(shè)計		實驗?zāi)康?br />
	實驗一	實驗二
A	將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中	將帶火星的木條伸入裝有少量MnO2和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中	探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B	將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中	將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中	探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序
C	將5g氯化鈉加入20mL20℃的水中	將5g硝酸鉀加入20mL10℃的水中	比較兩種物質(zhì)溶解度大小
D	將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中	取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中	模擬酸雨的危害

 

Answer 1

C

本題考查的是催化劑的特點與催化作用，金屬活動性順序及其應(yīng)用，溶解度大小的比較，酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。本題是四個對比試驗，對比試驗的關(guān)鍵是采用控制變量，即控制一個變量，其它條件不變，通過反應(yīng)現(xiàn)象和實驗結(jié)果，判斷各實驗設(shè)計在提供的條件下能否達(dá)到實驗?zāi)康摹?br />A、根據(jù)控制變量法原則可知，實驗二中的木條燃燒劇烈，能說明催化劑對化學(xué)反應(yīng)所起的作用；
B、實驗一能得出鐵比銅活動性強的結(jié)論，實驗二能確定銅比銀活動性強，因此能探究出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序；
C、根據(jù)固體溶解度的概念：是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，可知實驗一二都無法判斷是否是飽和溶液，故無法計算兩種物質(zhì)溶解度大小；
D、酸雨中的酸可以腐蝕綠葉，使葉片發(fā)黃，而二氧化硫溶于水能生成酸，故通過對比實驗可以達(dá)到實驗?zāi)康�。故選C