Question

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究，通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

（1）求固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量；
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鐵的質(zhì)量計(jì)算出生成的溶質(zhì)氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  固體減重
         160             112          160-112=48
           x                           （13.6g-11.2 g）
$\frac{160}{48}=\frac{x}{13.6g-11.2g}$
解得x=8g
答：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g；
（2）設(shè)生成的FeCl₂和H₂質(zhì)量分別為x、y，則
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56            127     2
11.2g           x      y
 $\frac{56}{11.2g}=\frac{127}{x}=\frac{2}{y}$
解得x=25.4g；y=0.4g
$\frac{25.4g}{（100+11.2）g-0.4g}$×100%=22.9%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書寫化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計(jì)算．