Question

9．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如右表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，問

濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這100毫升濃硫酸的質量為184克，其中含溶質硫酸180.32克．
（2）欲配制100毫升質量分數為20%的稀硫酸（密度為1.14克每立方厘米），需要多少毫升這種濃硫酸和多少毫升水？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，進行分析解答．

解答 解：（1）100毫升濃硫酸的質量為：100mL×1.84g/cm³=184g；含溶質硫酸的質量是184g×98%=；
（2）100mL=100cm³，100cm³×1.14g/cm³=114g
溶液稀釋前后溶質的質量不變，配制100mL質量分數為20%的稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為V_濃，
則114g×20%=1.84g/cm³×V_濃×98%
V_濃=12.6cm³（即12.6mL）
需要水的體積為$\frac{114g-1.84g/c{m}^{3}×14.1{cm}^{3}}{1g/c{m}^{3}}$=90.7cm³（即90.7mL）
故填：（1）184；180.32；
（2）12.6mL；90.7mL．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．