Question

5．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣體．
【提出問題】產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
【分析討論】經(jīng)分析討論，大家認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等氣體，經(jīng)進(jìn)一步查驗(yàn)后確認(rèn)沒有SO₃、O₂，于是大家決定進(jìn)一步探究氣體成分．
【提出猜想】猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO₂；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H₂；你認(rèn)為猜想③：產(chǎn)生的氣體為SO₂和H₂的混合氣．
【查閱資料】SO₂是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物．H₂則不能使紅色品紅溶液褪色．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】該小組的同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

【分析】
由以上實(shí)驗(yàn)可知：猜想①（填①、②、③）正確．
【反思與評價(jià)】與活潑金屬和稀硫酸的反應(yīng)不同，鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低．（升高或降低）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，另有同學(xué)認(rèn)為多余的氣體應(yīng)通入一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是吸收多余的SO₂．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
【分析】
根據(jù)題干提供的信息，銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)還可能生成氫氣和二氧化硫的混合氣體，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫，用點(diǎn)燃的方法來檢驗(yàn)氫氣；
【反思與評價(jià)】可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷硫元素化合價(jià)的變化情況；
根據(jù)二氧化硫有毒且能和堿溶液反應(yīng)分析．

解答 解：【提出猜想】
產(chǎn)生的氣體可能的氫氣和二氧化硫的混合氣體；
【分析】
由紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色說明氣體中含有二氧化硫，氣體不能燃燒說明沒有氫氣．
【反思與評價(jià)】活潑金屬和稀硫酸的反應(yīng)過程中，硫酸根不變，故硫元素的化合價(jià)不變，鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià) 由H₂SO₄中的+6價(jià)變?yōu)镾O₂中的+4價(jià)，故化合價(jià)降低．
二氧化硫有毒，要進(jìn)行處理，可將多余的氣體應(yīng)通入裝有NaOH溶液的燒杯中，讓氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫．
故答案為：【提出猜想】產(chǎn)生的氣體為SO₂和H₂的混合氣
【分析】①
【反思與評價(jià)】降低（填發(fā)生改變也給分）
吸收多余的SO₂

點(diǎn)評 排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但是可以和強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)，完成本題，可以從題干給出的內(nèi)容，提取有用的信息，分析歸納從而得出合理的答案．