某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們?nèi)?0 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結(jié)果如下：

請計算：(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=     g。
(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。
(3)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)0.04        (2)83.75%       (3)29.2%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。問：

（1）圖中0a段表示生成______________（“氣體”還是“沉淀”)的過程；
（2）b點溶液中溶質(zhì)有_______種； 
（3）c點溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
（4） x值是多少？（寫出具體的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖所示裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗，測定銅的質(zhì)量分數(shù)。圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：

儀器：鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、分液漏斗、平底燒瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、石棉網(wǎng)、洗氣瓶等。
藥品：紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰（固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可用來吸收水和CO2）。
（1）除上述儀器外，實驗中還必須用到的儀器是                ；
（2）實驗操作前，首先進行                   檢查。在C中加入樣品粉末W g，D中裝入藥品后并稱量為m1 g，連接好儀器。打開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。對C進行加熱。當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2 g。 實驗進行的過程中，裝置C中發(fā)生的主要化學反應類型                ；充分反應后裝置C中剩余的固體成分是                   。
（3）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置，該裝置作用是                                  。
（4）有學生提出直接用右圖裝置，在空氣中直接加熱進行實驗。

圖中儀器“a”的名稱為             。
若取20g銅粉（含炭）樣品進行實驗，充分反應后，儀器a中剩余的固體質(zhì)量為24g，計算求原來混合物中銅的物質(zhì)的量以及銅的質(zhì)量分數(shù)。
（要求：根據(jù)化學方程式計算，并寫出計算過程�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上可用二氧化硫生產(chǎn)硫酸，反應的化學方程式為2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉(zhuǎn)化為硫酸，則參加反應的氧氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(1)求Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將24．1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。 所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

金屬生銹會增加零件間的磨損，甚至造成火災、爆炸等災難性事故。某工廠為了減輕機械的銹蝕帶來的損失，用鹽酸（HCl）除鐵銹（Fe2O3），已知發(fā)生反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，求：
若此次除鐵銹結(jié)束后，生成了151．2g水，則此次除去鐵銹的質(zhì)量。

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