Question

20．為“測定空氣里氧氣含量”，小明同學取足量的紅磷、鎂條、木炭分別在等體積的A、B、C三瓶空氣中同時燃燒（發(fā)生的化學反應有C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂）；充分燃燒后恢復到常溫再松開止水夾，發(fā)現(xiàn)集氣瓶B中進水最多，C中進入水量很少．

（1）實驗中紅磷、鎂條、木炭都用足量的目的是為了將裝置內空氣中的氧氣完全耗盡．
（2）水停止倒吸后發(fā)現(xiàn)B中的水量明顯高于A的原因是鎂條燃燒消耗了部分氮氣．
（3）從以上實驗說明在測定空氣中氧氣含量實驗中，藥品的選擇要考慮哪些因素：可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體（寫出兩點）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗的目的來分析；
（2）根據鎂能與氮氣反應來分析；
（3）根據測定空氣中氧氣體積分數的實驗的原理分析，實驗原理是通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．

解答 解：（1）為“測定空氣里氧氣含量”，必需要將裝置內空氣中的氧氣完全耗盡，所以實驗中紅磷、鎂條、木炭都用足量；故填：為了將裝置內空氣中的氧氣完全耗盡；
（2）鎂燃燒不但消耗了氧氣，還能消耗部分氮氣，所以水停止倒吸后發(fā)現(xiàn)B中的水量明顯高于A；故填：鎂條燃燒消耗了部分氮氣；
（3）由實驗的原理是通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積可知，在選擇可燃物時，要求可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體等．故答為：可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體．

點評 對實驗改進要充分結合實驗原理來進行，同時在改進過程中要考慮物質本身的性質特點．