Question

【題目】（11分）某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

① 用天平稱量12.0 g石灰石樣品放入小燒杯中；

② 取35.0 ml稀鹽酸（溶液密度為1 g/ml）；

③ 倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

④ 用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液pH值為2；

⑤ 操作X；

⑥ 稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為42.6 g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）步驟②中取35.0 ml稀鹽酸所用的儀器有 、 。

（2）步驟④的目的是 。

（3）步驟⑤的操作X名稱有 、 和 。

（4）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g（2分）；

（5）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，共3分）。

Answer 1

【答案】（1）量筒、滴管

（2）判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度

（3）過(guò)濾、洗滌、烘干

（4）4.4g

（5）83.33%

【解析】

試題分析：（1）步驟②中要準(zhǔn)確量取35.0 ml稀鹽酸所用的儀器有：量筒、滴管

（2）④ 用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液pH值為2，確定溶液顯酸性，從而判斷石灰石中碳酸鈣完全被反應(yīng)完全

（3）要準(zhǔn)確稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量，就必須保證固體物質(zhì)不能殘留有其它的物質(zhì)，故步驟⑤的操作X名稱有過(guò)濾、洗滌、烘干

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為12g＋35g－42.6g==4.4g

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)生成4.4g CO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100∶44 ==x∶4.4g

x ==10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/12g×100%==83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%