（2012?湘潭）若用“”表示氫原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（　�。�
分析：根據(jù)水分子的構(gòu)成進(jìn)行分析，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的．
解答：解：水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子；
A、此微粒表示的是氫分子，故A錯(cuò)誤；
B、此微粒表示的是氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、此微粒表示的是水分子，故C正確；
D、此微粒表示的是氧原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的基本性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的分子性質(zhì)進(jìn)行．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由相應(yīng)的分子保持是解答此題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湘潭）如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

據(jù)圖回答下列問題：
（1）B粒子屬于
陽離子
陽離子
（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）
（2）D與
C
C
（填序號(hào)）屬于同種元素
（3）若A為陰離子，則X=
8
8
，其離子符號(hào)為
Cl-
Cl-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湘潭）據(jù)報(bào)道，山東一些不法蔬菜商販?zhǔn)褂眉兹┤芤簢姙撞诉M(jìn)行保鮮．甲醛（HCHO）是一種無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，能在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料，有毒，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)．
（1）甲醛屬于
有機(jī)物
有機(jī)物
（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）；
（2）甲醛的物理性質(zhì)有
易溶于水
易溶于水
（寫出一點(diǎn)即可）；
（3）寫出甲醛在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式
HCHO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O+CO2
HCHO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
H2O+CO2
，若有相同質(zhì)量的甲醛和醋酸（CH3COOH）分別在氧氣中完全燃燒，所消耗的氧氣質(zhì)量之比為
1：1
1：1
；
（4）經(jīng)測(cè)定某甲醛水溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湘潭）現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，回答有關(guān)問題．

（1）A裝置中a儀器的名稱是
酒精燈
酒精燈
；
（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是
氧氣
氧氣
，用A裝置制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2↑
，收集該氣體可選用的裝置為
E
E
（填序號(hào)，答出一種即可），在制取該氣體時(shí)試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是
溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
；
（3）裝置B還可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，其中長(zhǎng)頸漏斗下端管口須插入液面下（即液封），目的是防止
生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
．若用F裝置收集二氧化碳，則氣體須從
②
②

（填①或②）口進(jìn)入．若所制二氧化碳中含有水蒸氣，可采用
G
G
（填序號(hào)）裝置進(jìn)行干燥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
方案三 取樣，加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過量
（填藥品或者方法）．

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