Question

4．A、B、C、D 為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：
①A+BSO₄═ASO₄+B     ②C+H₂SO₄═CSO₄+H₂       ③B+2DNO₃═B（NO₃）₂+2D    
請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面（填“前面”或“后面”）．
（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由弱到強的順序是A＞B＞D（用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D 分別為鋅 鐵 銅 銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液為淺綠色，則金屬A是鋅反應③的化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，基本的化學反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序的應用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，同理根據金屬的活動性強弱推出A，并書寫相關的方程式．

解答 解：（1）C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；
（2）由①A+BSO₄=ASO₄+B可知活動性A＞B；由②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑可知C在氫前面；由③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D可知B＞D；根據上述反應能判斷出ABD三種金屬的活動性強弱的關系是A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅＞銅＞銀，可知則金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應③的化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；該反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：
  （1）前面；     （2）A＞B＞D；        （3）鋅或 Zn； Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應．

點評 明確金屬活動性順序表的應用，并能結合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．