Question

7．“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)步驟：
①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g．
②過濾．
③蒸發(fā)，請從溶解度的角度分析，實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少．
④計(jì)算產(chǎn)率得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為84.2%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）整個實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行三次稱量．
（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)得到精鹽屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（4）根據(jù)右圖所示溶解度曲線，40℃時(shí)，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO₃固體，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時(shí)，析出KNO₃晶體的質(zhì)量為9.2g．
（5）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的KNO₃溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液，則需要取蒸餾水的體積為37.5ml．

Answer 1

分析 （1）③根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析；
④根據(jù)稱量的粗鹽、沒有溶解的粗鹽以及得到的精鹽計(jì)算產(chǎn)率；
（2）根據(jù)為了減小誤差，需要多次測量求平均值進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)精鹽的成分進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)40℃、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）③從溶解度的角度分析，實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
④精鹽的產(chǎn)率為：$\frac{3.2g}{5g-1.2g}$×100%=84.2%；
（2）最初所取粗鹽的質(zhì)量、剩余粗鹽的質(zhì)量（以此運(yùn)用差量法得出溶解的粗鹽的質(zhì)量），以及所得精鹽的質(zhì)量，因此最少需要3次稱量；
（3）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以精鹽屬于混合物；
（4）根據(jù)右圖所示溶解度曲線，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO₃固體，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{25g+50g}$=33.3%，將該溶液降溫至20℃時(shí)，析出KNO₃晶體的質(zhì)量為：25g-15.8g=9.2g；
（5）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的KNO₃溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液，需要取蒸餾水的質(zhì)量為：100g-$\frac{100g×10%}{16%}$=37.5g，合37.5mL．
故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
④84.2%；
（2）三；
（3）混合物；
（4）33.3%，9.2；
（5）37.5．

點(diǎn)評 本題考查粗鹽提純食鹽等知識，熟練掌握操作的步驟及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)性的考查，難度不大．