Question

【題目】金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。

(1)金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有__________性。鐵制品要防銹，是防止鐵與空氣中的氧氣和__________接觸而生銹。

(2)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是_____ (填序號)。

a. 齒輪表面涂油 b. 將菜刀浸泡在鹽水中

c. 鐵鍋用完后保持潔凈干燥 d. 自行車鋼圈上鍍鉻

(3)某興趣小組的同學欲驗證鐵、銅、M、N四種金屬的活動性順序，以下是他們的部分操作及相關的化學方程式：

①把鐵絲和銅絲用砂紙打磨光亮后分別放入盛有稀硫酸的試管中，觀察到的實驗現(xiàn)象是________，溶液由無色變成淺綠色，而銅絲沒有明顯的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為________。

②已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：

M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ Fe + MCl2 = M + FeCl2 N + FeCl2 = Fe + NCl2由①和②可以得出，F(xiàn)e、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是__________________。

(4)向AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列敘述中正確的是____________（填序號）。

A．濾渣中一定沒有Fe

B．濾液中一定有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2

C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu

D．濾液中一定有Fe(NO3)2 ，一定沒有AgNO3

Answer 1

【答案】 延展 （或延性、展性等） 水（或H2O） b 鐵絲表面有無色氣體產(chǎn)生（表述出相近意思即可） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ N > Fe > M > Cu C D

【解析】（1）金屬可以壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有延展性；鐵制品的腐蝕實際上鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程，防銹就是破壞鐵生銹的條件，防止鐵與空氣中的氧氣和水接觸而生銹；

（2）a、涂油能使鐵與水或氧氣減少接觸，從而延緩銹蝕，錯誤；b、氯化鈉能與鐵發(fā)生反應而使鐵加快銹蝕，正確；c、鐵鍋用完后保持潔凈干燥，能使里面的鐵不與水接觸從而延緩銹蝕，錯誤；d、鋼圈鍍鉻能隔絕氧氣和水，起到保護作用，延緩鐵的銹蝕，錯誤。故選b；

（3）①根據(jù)活動性Fe＞H＞Cu，可知銅與稀硫酸不反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以可以觀察到鐵絲表面有無色氣體產(chǎn)生，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色；而銅絲沒有明顯的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑；

②M+H2SO4=MSO4+H2↑，說明M在金屬活動性順序中排在氫的前面，Fe+MCl2=M+FeCl2，說明鐵比M活潑，N+FeCl2=Fe+NCl2，說明N比鐵活潑，由①中現(xiàn)象可知，銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，因此 Fe、Cu、M、N 的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；

（4）由于金屬的活動性是：鐵＞銅＞銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀反應完全后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。結合題目信息，溶液中不存在銀離子，當鐵加入的量很少，只和硝酸銀反應時，溶液中存在硝酸銅和硝酸亞鐵，固體中只有銀；當鐵加入的量稍多，和硝酸銀反應還消耗一部分的硝酸銅時，溶液中存在硝酸銅和硝酸亞鐵，固體中含有銅和銀；當鐵加入的量很多，消耗完硝酸銀和硝酸銅時，溶液中只存在硝酸亞鐵，固體中有銀和銅；鐵再加入，沒有化學反應，溶液中只存在硝酸亞鐵，固體中有銀和銅、鐵。據(jù)此可知： A、由現(xiàn)象可知，只能說明溶液中不存在硝酸銀，濾渣中是否有Fe無法判斷，錯誤；B、濾液中一定有生成的Fe（NO3）2，Cu（NO3）2無法判斷，錯誤；C、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，正確；D、濾液中一定有生成的Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，正確，故填：CD。