Question

2．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓
③配制波爾多液時，不能用鐵桶盛放的原因是（用化學(xué)方程式表達）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
④下列四個化學(xué)反應(yīng)中，符合此漫畫情景的是A

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu        B、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
C、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O    D、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律分析非金屬的活動性的強弱并進行應(yīng)用．

解答 解：①因為活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②由上述分析可知，I₂的活潑性不如Br₂的強，則反應(yīng)I₂+2KBr=2KI+Br₂不會發(fā)生，故B錯誤．故填：B；
③鐵能與波爾多液成分中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵核銅造成肥效降低，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
④根據(jù)題干敘述可以看出，該反應(yīng)是一種金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故選A，故填：A．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學(xué)生對金屬活動性順序的理解．