Question

2．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓
③配制波爾多液時(shí)，不能用鐵桶盛放的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
④下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合此漫畫情景的是A

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu        B、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
C、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O    D、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律分析非金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱并進(jìn)行應(yīng)用．

解答 解：①因?yàn)榛顒?dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②由上述分析可知，I₂的活潑性不如Br₂的強(qiáng)，則反應(yīng)I₂+2KBr=2KI+Br₂不會(huì)發(fā)生，故B錯(cuò)誤．故填：B；
③鐵能與波爾多液成分中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵核銅造成肥效降低，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
④根據(jù)題干敘述可以看出，該反應(yīng)是一種金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故選A，故填：A．

點(diǎn)評 本題主要考查了對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解．