Question

現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ?qū)�銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)

 

完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序（填“能”或者“不能”）
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

 

溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的   溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?div id="13dvldf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：

分析：（1）鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出銀、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序．
（3）驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．
（4）根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將鐵片浸入稀硫酸中置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞氫；Ⅱ：將銀片浸入稀硫酸中，無(wú)明顯變化，不能反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性氫＞銀；Ⅲ：將鐵片浸入硫酸銅溶液中，能置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序．
（3）在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用硫酸銅溶液、鐵、銀．
（4）剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)觀(guān)察到銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）不能；（3）硫酸銅；
（4）

①實(shí)驗(yàn)操作	②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．