Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；
（2）利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y  0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g   y=16.1g
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：

26g-6.5g

26g

×100%=75%

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

16.1g

6.5g+16.1g-0.2g

×100%=15.1%
故答案為：（1）0.2；（2）答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%；（3）答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%；

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關(guān)鍵之處是能夠分析出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差是生成氫氣的質(zhì)量．