Question

如圖是分析一種化合物組成的實驗裝置．
實驗結(jié)果如下：

	實驗前	實驗后
銅的氧化物+玻璃管	137.8g	131.4g
氯化鈣+U形管	100.8g	108.0g

注：玻璃管質(zhì)量為80.2g．
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）完全反應后生成水的質(zhì)量為

 

g．
（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為

 

g．
（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為

 

g．
（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（5）銅的氧化物中銅、氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為

 

．
（6）寫出銅的氧化物的化學式：

 

．

Answer 1

考點：氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗,常見氣體的檢驗與除雜方法,化學式的書寫及意義

專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途

分析：根據(jù)銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量；而氯化鈣增加的質(zhì)量就是吸收的生成的水的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）完全反應生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g═7.2g；
（2）由于水的質(zhì)量為7.2g，所以水中氧元素的質(zhì)量：7.2g×

16

18

×100%=6.4g；
（3）銅的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以銅元素的質(zhì)量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質(zhì)量比為：51.2g：6.4g=8：1；
（5）可以根據(jù)元素的質(zhì)量比直接求元素的原子個數(shù)比，氧化物中銅、氧元素的原子個數(shù)比為：

8

64

：

1

16

=2：1；
（6）銅的氧化物中銅、氧元素的原子個數(shù)比為2：1，該銅的氧化物的化學式為：Cu₂O．
故答案為：
（1）7.2；（2）6.4；（3）51.2；（4）8：1； （5）2：1；（6）Cu₂O．

點評：主要根據(jù)實驗來確定化合物的組成，考查了對化學式的有關(guān)計算，培養(yǎng)學生的理解能力和計算能力．