Question

【題目】NaOH，Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．
表1 NaOH，Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 ， 推測依據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）26.5%
（3）溶液變渾濁；碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小
【解析】解：（1）據(jù)表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，故填：26.5%；（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�
根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可．