Question

16．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其它雜質不與稀鹽酸反應）．課外小組同學將50g稀鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如表部分數(shù)據和如圖圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	16	12	8	4	m

請計算：
（1）m的值是4g．
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
（3）求反應過程中產生二氧化碳的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；
由雜質的質量可知碳酸鈣的質量，根據化學方程式利用碳酸鈣的質量計算出生成二氧化碳的質量即可．

解答 解：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，由圖可知，當消耗40g稀鹽酸時反應停止，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量．m=4，故填：4；
（2）其中碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{16g}{20g}×100%$=80%．故填：80%．
設生成二氧化碳的質量為x，則
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
16g                             x
$\frac{100}{16g}=\frac{44}{x}$
x=7.04g
答：（1）4；（2）石灰石樣品中CaCO₃的純度為80%；（3）完全反應后生成二氧化碳的質量為7.04g．

點評 根據數(shù)據列表或關系圖，找出反應中某物質的質量是這一類問題的解決方法．