Question

鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，其元素符號(hào)為Sr．
（1）鍶元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）圖中a的數(shù)值為

 

．
（3）資料顯示鍶的金屬活動(dòng)性在“H”以前，請(qǐng)寫出金屬鍶與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）圖2是某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后物質(zhì)種類的微觀示意圖．下列說(shuō)法正確的是

 

A．甲、丁都是氧化物
B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)中乙、丙的粒子個(gè)數(shù)比為3：2
D．該反應(yīng)中甲、乙的物質(zhì)的量之比為17：32．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬的化學(xué)性質(zhì),微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素名稱可知元素種類；
（2）根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮．
（4）用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，反應(yīng)物B的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子；生成物C的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，生成物D的分子由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，據(jù)此逐項(xiàng)分析即可．

解答：解：（1）根據(jù)鍶元素的名稱可知鍶元素屬于金屬元素；
（2）在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；故a=38-2-8-18-8=2；
（3）金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鍶與硫酸反應(yīng)生成硫酸鍶和氫氣，方程式是：Sr+H₂SO₄=SrSO₄+H₂↑．
（4）A、甲是NH₃，不屬于氧化物；丁是H₂O，屬于氧化物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、據(jù)圖可知甲是氨氣，乙是氧氣，丙是氮?dú)猓�丁是水，該反�?yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；
C、根據(jù)反應(yīng)的方程式4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，可知該反應(yīng)中乙、丙的粒子個(gè)數(shù)比為3：2，故C說(shuō)法正確；
D、根據(jù)反應(yīng)的方程式4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，可計(jì)算反應(yīng)中甲、乙的物質(zhì)的量之比為4：3，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選項(xiàng)為：故答案為：（1）金屬；（2）2； （3）Sr+H₂SO₄=SrSO₄+H₂↑；（4）BC．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，熟悉化學(xué)方程式的書寫方法