Question

某實驗員老師在整理實驗藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶含氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液50g，他向溶液中加入稀鹽酸至溶液中剛好沒有氣泡產(chǎn)生為止，共用去14.6%的稀鹽酸50g，最終得到溶液97.8g，則原溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、4.6%
• B、9.2%
• C、5.3%
• D、1 1.7%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉均反應(yīng)生成氯化鈉，因此原溶液中鈉元素全部轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，可根據(jù)氯元素的質(zhì)量求得鈉元素的質(zhì)量，進而求原溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
因此原溶液中鈉元素全部轉(zhuǎn)化到氯化鈉中，氯化鈉中氯元素的質(zhì)量為：50g×14.6%×

35.5

1+35.5

×100%=7.1g，則鈉元素的質(zhì)量為：

7.1g×23

35.5

=4.6g；
故原溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：

4.6g

50g

×100%=9.2%．
故選B．

點評：根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變來分析是正確解答本題的關(guān)鍵．