Question

同學們在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

同學們觀察到A試管中有

 

現(xiàn)象．
實驗結束，同學們依次將A、B試管中的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液顯紅色．
為了科學處理實驗后產生的廢液，同學們決定對廢液缸中廢液的溶質成分（不考慮石蕊）進行探究．
【查閱資料】鋇離子有毒．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中只含有HCl一種溶質
乙同學猜想：廢液中含有HCl、BaCl₂兩種溶質
丙同學的猜想：

 

【表達與交流】甲同學猜想的理由是

 

【活動與探究】同學們?yōu)榱蓑炞C以上猜想，繼續(xù)進行實驗：
甲同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的氯化鋇溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象．
乙同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，看到產生氣泡．
丙同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的硫酸鈉溶液，看到產生白色沉淀．
【結論與應用】通過分析甲、乙、丙三位同學們的實驗及現(xiàn)象，最終確定

 

（填甲、乙、丙）猜想正確，你認為處理該廢液的方法是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：考慮A試管中稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀．
【猜想與假設】考慮反應物恰好反應，還是反應物有剩余；
【表達與交流】考慮廢液中的稀硫酸與氯化鋇恰好完全反應；
【結論與應用】通過分析甲、乙、丙三位同學們的實驗及現(xiàn)象，可推測結論．

解答：解：
因為A試管中稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故同學們觀察到白色沉淀現(xiàn)象；
【猜想與假設】考慮反應物恰好反應，還是反應物有剩余：如果恰好反應，則廢液中含有HCl，甲同學猜想正確；如果BaCl₂過量，則廢液中含有HCl、BaCl₂兩種溶質，則乙同學猜想正確； 如果硫酸過濾，則廢液中含有HCl、H₂SO₄兩種溶質，則丙同學猜想正確；
【表達與交流】由以上分析，可知甲同學猜想的理由是：廢液中的稀硫酸與氯化鋇恰好完全反應；
【結論與應用】甲同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的氯化鋇溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則無硫酸；
乙同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，看到產生氣泡，則有酸，則為稀鹽酸．
丙同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的硫酸鈉溶液，看到產生白色沉淀，則有氯化鋇．
通過分析甲、乙、丙三位同學們的實驗及現(xiàn)象，可推測結論為廢液中含有HCl、BaCl₂兩種溶質，則乙同學猜想正確．
因為“鋇離子有毒”，故對于該廢液應該加適量的稀硫酸充分反應后過濾回收．
故答案為：
白色沉淀；
【猜想與假設】HCl、H₂SO₄；
【表達與交流】廢液中的稀硫酸與氯化鋇恰好完全反應；
【結論與應用】乙；向廢液中滴加硫酸鈉溶液至不再產生白色沉淀，向廢液中加氫氧化鈣（氫氧化鈉）溶液至紅色變紫色，可倒掉（其他答案合理給分）

點評：本題主要研究了由于反應物的量不同導致的生成物就不會相同的具體反應，綜合性較強．