Question

14．工業(yè)過氧化氫溶液中過H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為20～80%．某廠化驗(yàn)室為了測定某批過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下分析實(shí)驗(yàn)：稱取溶液樣品注入燒杯中，將稱量好MnO₂慢慢加入其中，至反應(yīng)停止，稱量殘留物的質(zhì)量．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．求樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

物質(zhì)	H2O2溶液樣品質(zhì)量	MnO2的質(zhì)量	殘留物的質(zhì)量
質(zhì)量（g）	20	2.0	18.8

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量．根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=20g+2.0g-18.8g=3.2g；
設(shè)這過氧化氫溶液中溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O        
68　　　         32        
x 　　　　     3.2g      
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.8g}{20g}×$100%=34%
答案：樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．