Question

18．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量	稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅．這六次實(shí)驗(yàn)中，第5次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5g．
（3）計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)順序表中鎂排在氫前面，而銅排在氫后面，所以將合金放入硫酸中，鎂與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)．由表格中所給數(shù)據(jù)可得第五次反應(yīng)后，鎂全部反應(yīng)完，剩余的全部是銅，根據(jù)前四次中任意一次消耗金屬的質(zhì)量計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)；故答案為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)．故答案為：銅；5；2.5g；
（3）鎂消耗10g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為0.5g
設(shè)10g稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
0.5g   x
$\frac{24}{0.5g}=\frac{98}{x}$
x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%．
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.4%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．