Question

已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質．小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究．（已知：氯化鈣溶液呈中性） 
回答下列問題：
（1）上述實驗操作的名稱分別是：操作①

 

，操作④

 

．
（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該NaOH固體

 

變質（選填“已”或“未”）．
（3）加入過量的氯化鈣是為了完全除去溶液B中的

 

．
（4）若加入酚酞試液后溶液不變色，則A的成分是

 

．若加入酚酞試液后溶液變紅色，則A的成分是

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,過濾的原理、方法及其應用,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體；④是將難溶性的固體和液體分離；
（2）根據(jù)②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質；
（3）NaOH固體變質的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應產(chǎn)生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（4）通過酚酞試液判斷溶液中的溶質及氫氧化鈉變質的程度，得出結論．

解答：解；（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是：溶解；
④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是：過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質；故答案為；已；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉；
（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若滴加酚酞試液不變色，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質成碳酸鈉；若滴加酚酞試液變成紅色，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質，A的成分含有未變質的氫氧化鈉和已經(jīng)變質的碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉．

點評：本題考查了氫氧化鈉的變質及變質程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．