Question

20．結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題．

（1）圖中儀器的名稱：a分液漏斗，b集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集裝置是D （從“D”、“E”、“F”中選擇），收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有大氣泡冒出．
（3）若使用C裝置用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，則鋅粒應(yīng)放在e處（填“e”或“f”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（合理均可）（寫一條）
（4）加熱無水醋酸鈉和堿石灰能得到甲烷，則實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的發(fā)生裝置選A；已知甲烷的密度小于空氣，難溶于水，若用G裝置收集甲烷，不論瓶中裝滿水或空氣，均應(yīng)從c端通入（填“c”或“d”）．寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（5）NO是大氣污染物，但少量NO在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能．實(shí)驗(yàn)室收集NO只能用排水集氣法．對(duì)NO的猜想或評(píng)價(jià)不正確的是ACD．
A．易溶于水  B．可能極易與氧氣反應(yīng)  C．易與水反應(yīng)  D．有害無利
（6）利用圖2所示裝置研究二氧化碳的性質(zhì)．在漏斗中入一個(gè)塑料瓶蓋，在瓶蓋中放入幾粒石灰石，再向瓶蓋中倒入少量稀鹽酸（不超過塑料瓶蓋），一段時(shí)間后，燒杯中的兩只蠟燭依次熄滅．寫出塑料瓶蓋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋薄ⅰ安荒堋保┳C明二氧化碳的密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）加熱高錳酸鉀生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，收集較為純凈的氧氣用排水法，并據(jù)排水法收集氣體回答；
（3）鋅粒是固體，應(yīng)放于隔板上，鋅粒和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；C裝置可通過活塞開閉隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，節(jié)約藥品；
（4）加熱無水醋酸鈉和堿石灰能得到甲烷屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，甲烷密度比空氣小、比水小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，長管便于排空氣或水，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（5）據(jù)一氧化氮的性質(zhì)和題干信息解答；
（6）石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式，燒杯內(nèi)下方的蠟燭先熄滅，上方的蠟燭后熄滅，可證明二氧化碳的密度比空氣大．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器分別是添加液體的分液漏斗和收集氣體的集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法，排水法收集滿的標(biāo)志是：集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）多孔隔板上放的是鋅粒，長頸漏斗內(nèi)放入稀硫酸，鋅粒和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式 是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
C裝置可通過活塞開閉隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，從而可節(jié)約藥品；
（4）加熱無水醋酸鈉和堿石灰能得到甲烷屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，甲烷密度比空氣小、比水小，所以應(yīng)從短管c端進(jìn)氣，長管便于排空氣或水；甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（5）根據(jù)題中信息分析，NO是大氣污染物，但少量NO在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能．說明NO有利有害；由收集氣體的方法來判斷物質(zhì)的性質(zhì)．NO只能用排水集氣法說明該氣體不溶于水，不與水反應(yīng)，可能易與空氣中的某些氣體反應(yīng)；
（6）石灰石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，燒杯內(nèi)下方的蠟燭先熄滅，上方的蠟燭后熄滅，可證明二氧化碳的密度比空氣大；
故答案為：
（1）分液漏斗；  集氣瓶；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；   D；集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）e；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（4）A；c；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（合理均可）；
（5）ACD；
（6）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)類型的判斷、常用儀器等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．