Question

為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學分五次進行了實驗，每次向100g AgNO₃溶液加入一定量的銅粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥．測得相關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	一	二	三	四	五
加入銅粉質(zhì)量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得濾渣質(zhì)量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中數(shù)據(jù)a的值為

 

；
（2）上述實驗中第

 

（填序號）次實驗銅粉與AgNO₃溶液恰好完全反應；
（3）列式計算該AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）銅與硝酸銀溶液反應生成了銀單質(zhì)，根據(jù)第一次和第三次數(shù)據(jù)分析可知第一次銅完全反應，0.4g完全反應能生成1.35g銀，再根據(jù)第二次生成2.7g銀與1.35g的關系分析；
（2）0.4g完全反應能生成1.35g銀，第四次中1.6g銅完全反應生成銀的質(zhì)量為：1.35g×4=5.4g，第五次2g銅完全反應生成銀：1.35g×5=6.75g，結(jié)果濾渣是5.8g，再根據(jù)5.4g與5.8g的差值進行分析；
（3）根據(jù)反應生成銀的質(zhì)量計算出硝酸銀的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式完成解答即可．

解答：解：（1）第一次和第三次數(shù)據(jù)分析可知第一次銅完全反應，0.4g銅完全反應能生成1.35g銀，第二次生成2.7g銀正好是1.35g的2倍，所以銅的質(zhì)量為：0.4g×2=0.8g；
（2）0.4g完全反應能生成1.35g銀，第四次中1.6g銅完全反應生成銀的質(zhì)量為：1.35g×4=5.4g，第五次2g銅完全反應生成銀：1.35g×5=6.75g，結(jié)果濾渣是5.8g正好是5.4g銀的質(zhì)量+沒參加反應的0.4g銅的質(zhì)量，所以第4次銅與硝酸銀恰好完全反應；
（3）根據(jù)（2）中的分析可以知道100g硝酸銀溶液和1.6g銅恰好完全反應生成銀的質(zhì)量為5.4g
設生成5.4g銀需要參加反應的硝酸銀的質(zhì)量為x則：
Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
    340    216
    x      5.4g

340

x

=

216

5.4g

解得：x=8.5g
所以硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

8.5g

100g

×100%=8.5%
答：AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%．
故答案為：（1）0.8；
（2）四；
（3）8.5%．

點評：解答本題關鍵是要知道開始的濾渣是銀，能夠分析出第四次恰好完全反應，是解題的突破口，本題有點難度，考查了學生靈活運用知識的能力．