Question

（1）氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

 

，用800t含氧化鐵70%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量

 

t．
（2）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學(xué)式的計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．
（2）大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量可計算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
設(shè)理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
800t×70%     98%x

160

800t×70%

=

112

98%x

x=400t
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
       73           44
    73g×20%         x

73

73×20%

=

44

x

   x=8.8g
答案：（1）70%；   400；
（2）答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算、化學(xué)式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．