Question

測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加
熱該混合物t時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，
依次稱得加熱t(yī)₁，t₂，t₃，t₄，時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）問加熱

t₃

 時間后樣品的氯酸鉀已完全反完．
（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況時，可發(fā)現(xiàn)，加熱時間為t₃和t₄時剩余固體質(zhì)量不變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況，當(dāng)加熱至t3時剩余固體的質(zhì)量不再減小，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
  x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

解得：x=2.45g
樣品中氯酸鉀的純度=

2.45g

2.5g

×100%=98%；
答：（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．