科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的。在學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后,進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H+和Cl-,氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和Cl-”。為深入研究某一問題,小科同學設計了如圖所示的實驗方案。請回答:
(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后,乙試管中的溶液將變?yōu)?u> 色;
(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是 。
科目:初中化學 來源: 題型:
下列應用和相應的化學方程式都正確的是 ( )
A.高爐煉鐵發(fā)生的主要反應:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
B.用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C.用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣:2H2O2 2H2O+O2↑
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科目:初中化學 來源: 題型:
通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是( )
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向收集滿 CO2的軟塑料瓶中加入約1/3 體積滴有石蕊試液的水,旋緊瓶蓋,振蕩 | 塑料瓶變癟, 溶液變紅 | CO2能與石蕊反應 |
B | 往久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸 | 有氣泡 | 氫氧化鈉溶液已變質 |
C | 在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液 | 有白色沉淀 | 無色溶液中一定含有 SO42-離子 |
D | 把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸屮 | 鎂條與鹽酸 產(chǎn)生氣體更快 | 鎂的金厲活動性比鋅強 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
據(jù)《自然》雜志報道,科學家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘,它是世界上最精確的鐘,鍶的原子結構示意圖如右圖所示,請回答:
(1)鍶原子的核電荷數(shù)為 38
(2)鍶原子核外電子層數(shù)為 39
(3)鍶原子最外層容易 40 電子。 (填“得”或“失”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
復習課上,老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗:
【實驗方案】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
小東 | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,對照比色卡并讀出pH | pH試紙變色 pH 7(填“>”或“<”) | 該溶液是氫氧化鈉溶液 |
小南 | 取適量溶液于試管中,加入經(jīng)打磨過的鋁條 | 有氣泡產(chǎn)生 | 該溶液是稀硫酸 |
【提出問題】為什么我們取相同溶液而實驗結論卻不同呢?
【解決問題】
小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證,結果觀察到的現(xiàn)象是 ,于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液。為什么小南加入鋁條會有氣泡產(chǎn)生呢?通過查閱資料,他們發(fā)現(xiàn)初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液,測定鎂鋁銅合金中各成分的含量。實驗設計如下:
【回答問題】
(1)寫出操作I中玻璃棒的作用: 。
(2)a溶液是 ,選擇該溶液的理由是 。
(3)金屬銅的質量為 g,固體A含有的物質是 ,溶液A中所含溶質是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
寫出下列反應的化學方程式,并在括號內注明基本反應類型:
(1)磷在空氣中燃燒 ( )
(2)用氫氧化鎂治療胃酸過多 ( )
(3)硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應可制得高純度的硅,同時生成氯化氫。該反應的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g)
t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
圖2 常溫下,NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度(S/g)
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | <0.01 | 0.1 |
根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)
(2)20℃時,飽和食鹽水中溶質的質量分數(shù)為 (計算結果精確到0.1﹪);
(3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應,小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象 ,推測依據(jù)是 。
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