Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶過(guò)氧化氫溶液，標(biāo)簽如圖。

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常要將30%的H2O2溶液稀釋?zhuān)�其可能原因�?/span>_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中需用6%的過(guò)氧化氫溶液100g，需30%的H2O2溶液體積為_____mL，加水為_________mL 。

（3）某同學(xué)取6.8g上述稀釋后的溶液，用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定其濃度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶質(zhì)KMnO4質(zhì)量為0.632g，計(jì)算稀釋后溶液的實(shí)際濃度_________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）若溶液稀釋過(guò)程是正確的，則實(shí)際濃度偏低的可能原因是__________。

Answer 1

【答案】反應(yīng)的速率過(guò)快，不便于收集氧氣 18.2 80 5% 配制溶液的燒杯內(nèi)壁濕潤(rùn)；向燒杯中倒入過(guò)氧化氫溶液時(shí)，有少量過(guò)氧化氫溶液濺出燒杯外

【解析】

（1）根據(jù)溶液的濃度過(guò)大，反應(yīng)的速率過(guò)快分析回答；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)�理�?jì)算；

（3）根據(jù)KMnO4的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再求出稀釋后溶液的實(shí)際濃度，

（4）從溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的減小、增多分析原因。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，通常要將30%的H2O2溶液稀釋?zhuān)�其可能原因是反�?yīng)的速率過(guò)快，不便于收集氧氣；

（2）設(shè)需30%的H2O2溶液的質(zhì)量為x，100g×6%=30%×x ，x=20g ，需要30%的H2O2溶液體積為：≈18.2mL；加水的質(zhì)量是：100g-20g=80g，即水的體積為80mL；

（3）設(shè)6.8g上述稀釋后的溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為y，

y=0.34g，

稀釋后溶液的實(shí)際濃度是：×100%=5%；

（4）配制溶液的燒杯內(nèi)壁濕潤(rùn)，會(huì)導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。幌驘�杯中倒入過(guò)氧化氫溶液時(shí)，有少量過(guò)氧化氫溶液濺出燒杯外，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫溶的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。