Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品，小明和小芳做了如下探究：

(1)小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式___________________。

(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質是_________________ ；然后，對反應后廢液的溶質進行了如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么?

（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性。

（猜想假設）猜想I 硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想II 硫酸鈉和硫酸；猜想III______。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液	溶液無明顯變化	猜想_____不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	____________	猜想II成立

（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立。為了證明猜想II成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是_______________________________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫離子與氫氧根離子結合生成水或H++OH-=H2O 硫酸鈉 I 有白色沉淀生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）該中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水或H++OH-=H2O。

（3）當氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應時，溶質只有硫酸鈉；滴入酚酞無明顯現象，說明溶液不顯堿性，故猜想1錯誤；氯化鋇遇到稀硫酸和硫酸鈉會有硫酸鋇沉淀生成，故現象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以與氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。