Question

8．實驗室用稀鹽酸中和50g氫氧化鈉溶液，當溶液pH=7時，測得生成的溶液的總質量為100g，溶質質量分數(shù)為11.7%，試求
（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設稀鹽酸的溶質質量為x，NaOH的溶質質量為y，
反應后溶液PH=7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，生成氯化鈉的質量為：100g×11.7%=11.7g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
 y   x    11.7g
$\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{11.7g}$，
x=7.3g，y=8g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g-50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%，
答：原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．