Question

20．某元素的氧化物XO₃中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_32，已知該元素的原子核內(nèi)有16個(gè)中子，則該元素原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；元素名稱是硫?qū)懗鲈撛�素與H、O兩元素一起形成+6價(jià)化合物的化學(xué)式H₂SO₄，按照物質(zhì)分類方法該物質(zhì)屬于化合物中的酸；寫出該化合物用于生活中除去鐵銹的反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，此反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來計(jì)算出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，來確定質(zhì)子數(shù)和元素名稱，推斷出元素常顯的化合價(jià)，形成的化合物以及種類，按要求寫出化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．

解答 解：設(shè)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則
$\frac{16×3}{x+16×3}×100%$=60%，解得x=32
根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=32-16=16，是硫元素；+6價(jià)的硫元素與氫、氧元素組成的化合物是硫酸，化學(xué)式為：H₂SO₄；屬于酸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；是兩種化合物相互交換成分得到了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：32；16；硫；H₂SO₄；酸；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了化學(xué)式的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)以及化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)類型的判斷，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．