Question

某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0g，加入50g稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）然后冷卻，稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為59.66g，試計(jì)算
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）生鐵樣品中雜質(zhì)的含量
（3）生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算生鐵樣品中雜質(zhì)的含量．

解答：解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：10.0g+50g-59.66g=0.34g，
答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.34g．
（2）設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
x              0.34g

56

x

=

2

0.34g

，
x=9.52g，
生鐵樣品中雜質(zhì)的含量為：

10.0g-9.52g

10.0g

×100%=4.8%，
答：生鐵樣品中雜質(zhì)的含量為4.8%．
（3）設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為y，
y×80%×

112

160

×100%=100t×（1-4.8%），
y=170t，
答：生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要170t含氧化鐵80%的赤鐵礦．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．