Question

14．在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的BaC1₂溶液；③滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生：④過濾
（1）請(qǐng)?zhí)顚懗龊侠淼牟僮黜樞颌冖佗堍郏ㄌ畈襟E序號(hào)）
（2）步驟①所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaC1₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子，進(jìn)行分析解答．
（2）步驟①中，碳酸鈉能與氯化鈣、過量的氯化鋇溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗堍郏?br />（2）步驟①中，碳酸鈉能與氯化鈣、過量的氯化鋇溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaC1₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）②①④③；（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaC1₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．