Question

3．一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）反應(yīng)中所得濾渣為CaCO₃（填化學(xué)式）；
（2）求所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此反應(yīng)中所得濾渣為CaCO₃．
故填：CaCO₃．
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，氯化鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106          111     100         117
x              y        10g          z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$，
x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，
所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：所加氯化鈣溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．
（3）由題意可知，設(shè)原混合物中氯化鈉質(zhì)量為a，
根據(jù)題意有：（10.6g+a+101g+100g-10g）×10%=a+11.7g，
a=9.4g，
原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{10.6g+9.4g}$×100%=53%，
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．