Question

氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，按下列流程進行凈化，請在流程中的中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱
寫出有關(guān)反應的化學方程式：
第②步________；
第③步________；
第⑤步________．

Answer 1

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；    BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
分析：實驗目的是除去氯化鈉中的硫酸鈉和碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子和硫酸根離子，在除去這兩種離子的同時要不帶入新的雜質(zhì)，在具體的操作過程中，為了徹底的清除雜質(zhì)，有些試劑可能要過量，但在后面必須把前面過量的試劑除掉．固液分離時用過濾的方法，從溶液中得到晶體要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
解答：（1）因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根，根據(jù)實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，第二步是向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀，第三步是加入過量的碳酸鈉，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還要碳酸鈉和氯化鈉溶液，第四步是過濾除去沉淀，第五步向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉溶液，第六步再蒸發(fā)結(jié)晶便得到純凈的氯化鈉晶體．
故答案為：①蒸餾水；溶解；
②BaCl₂溶液；
③Na₂CO₃溶液；
④過濾；
⑤稀鹽酸；
⑥蒸發(fā)結(jié)晶
②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
③BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
⑤Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．