Question

【題目】化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖 所示（假設鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質）。

（1）生成氫氣的質量為_____g。

（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______？求該鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為多少_________？（寫出計算過程，結果精確到到0.1%）

Answer 1

【答案】0.2g 7.3% 12.5%

【解析】

氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

（1）由圖可知，生成氫氣的質量為0.2g。

（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x

和鐵反應的稀鹽酸的質量為

設鐵片中 Fe2O3 的質量為y

故鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%，鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為12.5%。