3．將粗鹽（主要成分是NaCl，還含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2雜質）經(jīng)過一系列除雜、提純后，得到純凈的NaCl的相關過程如圖所示，回答問題：

（1）甲是除去粗鹽中難溶性雜質的一步操作，其中存在一處明顯錯誤，該錯誤造成的后果是液體飛濺；
（2）乙是除去濾液中可溶性雜質的流程圖，寫出白色沉淀B的化學式CaCO3，向濾液b中加入足量稀鹽酸的作用是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

分析 （1）根據(jù)過濾注意事項進行分析；
（2）除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質除掉，加入過量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉．

解答 解：（1）過濾是除去粗鹽中難溶性雜質的一步操作，向漏斗中傾倒液體時應用玻璃棒引流，以防液體飛濺，故填：液體飛濺；
（2）加過量Na2CO3溶液，與CaCl2發(fā)生反應，生成CaCO3白色沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀B是碳酸鈣；向濾液b中加入足量稀鹽酸，是將過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液反應掉，故填：CaCO3；除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 此題難度較大，通過離子間的反應把離子轉化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．硫是一種比較活潑的非金屬元素，在加熱條件下，硫可與NaOH溶液發(fā)生如下反應：3S+□NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應中沒有單質
B．反應前后原子的總數(shù)增多
C．式中方框“□”里值為6
D．該反應前后各元素的化合價沒有改變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）影響固體物質溶解的主要因素有①③④⑤（填序號）
①溫度 ②壓強 ③溶劑質量  ④溶劑性質  ⑤溶質性質
（2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度分別用abc表示，則它們的大小關系是a＞b＞c（用“＜”或“＞”或“=”連接）
（3）t1℃時，B物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是33.3%；
（4）t2℃時，將等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是C，析出晶體質量最大的是A．
（5）實驗室需要135g20%的C溶液，配制該溶液需要控制的溫度范圍是小于t1℃時．
（6）固體A中混有的少量的C雜質，若要得到較純凈的A物質，有以下兩種方法：甲同學采用的提純方法主要步驟是：將固體配成飽和溶液降溫結晶，過濾，洗滌濾渣等．
乙同學采用的提純方法主要步驟是：將固體配成飽和溶液升溫結晶，過濾，蒸發(fā)濾液．
丙同學認為，乙同學的方法不合理，原因是乙同學無法將c完全除去，所得溶液為a、c的混合溶液，蒸干后，所得固體仍為混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（　　）
A．x=3.1
B．該反應中甲、丁的質量變化比為14：85
C．該反應屬于置換反應
D．乙一定是該反應的催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．4g氧化鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應，計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．（反應的化學方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．實驗室可選用如圖裝置，制取二氧化碳氣體和進行有關實驗，回答下列問題：
（1）寫出實驗室用A裝置制取二氧化碳的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A中儀器X的名稱為錐形瓶．
（2）欲除去制得氣體中混有的氯化氫氣體，常把A裝置與盛有飽和碳酸氫鈉溶液的裝置連接，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）D裝置裝入液體濃硫酸（填名稱）可以干燥二氧化碳．
（4）用E裝置收集二氧化碳，則氣體應從a端（填a或b）通入，驗滿方法是將燃著的木條放在b端，觀察木條是否熄滅．
（5）F裝置是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若把它作為微型實驗裝置檢驗二氧化碳，其中盛裝溶液的是澄清的石灰水（填名稱），氣體應從d   （填“c”或“d”）端通入，其中所裝的液體不能（填“能”或“不能”）裝滿．反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題．
（1）實驗步驟：
①溶解：稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽l.2g．
溶解粗鹽時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；
②過濾：過濾時所需要的儀器有鐵架臺、漏斗和玻璃棒、燒杯；
③蒸發(fā)：從溶解度的角度分析，實驗中不宜采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
④計算產(chǎn)率：得到精鹽3.5g，則精鹽的產(chǎn)率為92.1%（計算結果保留一位小數(shù)）；
（2）整個實驗中至少要進行3次稱量；
（3）經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．請將下列人類面臨的問題及其對應的可解決方法用直線連接．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸中
（2）稀釋濃硫酸時①用玻璃棒攪拌的目的是攪拌，使熱量及時地擴散②使用的儀器是玻璃棒、燒杯③不能用量筒配制硫酸的原因是量筒只能量度液體的體積，不能進行溶解操作．

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