Question

19．如圖所示是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，根據(jù)圖示回答：
（1）影響固體物質(zhì)溶解的主要因素有①③④⑤（填序號(hào)）
①溫度 ②壓強(qiáng) ③溶劑質(zhì)量  ④溶劑性質(zhì)  ⑤溶質(zhì)性質(zhì)
（2）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分別用abc表示，則它們的大小關(guān)系是a＞b＞c（用“＜”或“＞”或“=”連接）
（3）t₁℃時(shí)，B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%；
（4）t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C，析出晶體質(zhì)量最大的是A．
（5）實(shí)驗(yàn)室需要135g20%的C溶液，配制該溶液需要控制的溫度范圍是小于t₁℃時(shí)．
（6）固體A中混有的少量的C雜質(zhì)，若要得到較純凈的A物質(zhì)，有以下兩種方法：甲同學(xué)采用的提純方法主要步驟是：將固體配成飽和溶液降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌濾渣等．
乙同學(xué)采用的提純方法主要步驟是：將固體配成飽和溶液升溫結(jié)晶，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液．
丙同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)的方法不合理，原因是乙同學(xué)無(wú)法將c完全除去，所得溶液為a、c的混合溶液，蒸干后，所得固體仍為混合物．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）影響固體物質(zhì)溶解的主要因素有：溫度、溶劑質(zhì)量、溶劑性質(zhì)、溶質(zhì)性質(zhì)，故選：①③④⑤；
（2）通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分別用abc表示，則它們的大小關(guān)系是：a＞b＞c；
（3）t₁℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度是50g，所以B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{50g}{150g}$×100%=33.3%；
（4）t₁℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B會(huì)析出晶體，C不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t₂℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C，A物質(zhì)的溶解度從t₂℃到t₁℃，變化最大，所以析出晶體質(zhì)量最大的是A；
（5）C物質(zhì)在t₁℃時(shí)的溶解度是25g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，所以實(shí)驗(yàn)室需要135g20%的C溶液，配制該溶液需要控制的溫度范圍是：小于t₁℃時(shí)；
（6）a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以乙同學(xué)無(wú)法將c完全除去，所得溶液為a、c的混合溶液，蒸干后，所得固體仍為混合物．
故答案為：（1）①③④⑤；
（2）a＞b＞c；
（3）33.3%；
（4）C，A；
（5）小于t₁℃時(shí)；
（6）乙同學(xué)無(wú)法將c完全除去，所得溶液為a、c的混合溶液，蒸干后，所得固體仍為混合物．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．