Question

13．通過學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，用所學(xué)知識回答．

（1）甲、乙、丙、X是常見物質(zhì)，且甲、乙、丙分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類別．X與甲、乙、丙的關(guān)系如圖1所示（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，則X為Fe （填化學(xué)式）；若將X放入乙溶液中，觀察到的現(xiàn)象有固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)上題思路小政在復(fù)習(xí)Ca（OH）₂化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納了Ca（OH）₂與其他物質(zhì)間的關(guān)系如圖2所示．
①若Y是與其他三種物質(zhì)分屬不同類別的化合物，則Y可以是CO₂ （填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖示物質(zhì)間關(guān)系，寫出I、II兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
③反應(yīng)II是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．從反應(yīng)實(shí)質(zhì)來看，中和反應(yīng)是酸溶液中的H⁺（填微粒符號）和堿溶液中的OH^-（填微粒符號）結(jié)合生成水分子的過程．

Answer 1

分析 （1）金屬具有的化學(xué)性質(zhì)有：與鹽溶液的反應(yīng)、與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)；根據(jù)將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明是鐵和銅的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了銅和亞鐵的鹽溶液；將X放入乙溶液中，說明是鐵和酸的反應(yīng)；X與甲反應(yīng)，則是鐵與氧氣的反應(yīng)；
（2）堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如能和酸堿指示劑反應(yīng)，能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，能和某些鹽反應(yīng)，能和堿反應(yīng)等．考慮中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，由沉淀的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求得該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，符合鐵和銅的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了銅和亞鐵的鹽溶液，所以X是鐵；將X放入乙溶液中，說明是鐵和酸的反應(yīng)，會產(chǎn)生氫氣和亞鐵的鹽溶液，故看到的現(xiàn)象為：固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；帶入圖示的關(guān)系和要求，符合題干信息． 故填：Fe； 固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（2）①二氧化碳或二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸�物，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．故填：CO₂．
②反應(yīng)Ⅰ氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
反應(yīng)Ⅱ氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O．故填：H⁺，OH^-．

點(diǎn)評 此題為物質(zhì)推斷題，在解此類題時(shí)，先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后再根據(jù)推出的物質(zhì)和題中的其他反應(yīng)推出剩余的物質(zhì)，最后再進(jìn)行驗(yàn)證即可．