Question

配平化學(xué)方程式
（1）□Fe₃O₄+□CO=□Fe+□CO₂    
（2）□C₂H₄+□O₂=□CO₂+□H₂O
（3）□MnO₂+□HCl=□MnCl₂+□C1₂↑+□H₂O
（4）□CuSO₄+□NaOH═□Cu（OH）₂↓+□Na₂SO₄
（5）□NH₃+□CI₂═□N₂+□NH₄Cl
（6）□FeS₂+□O₂═□Fe₂O₃+□SO₂
（7）□C₃H₈+□O₂═□CO₂+□H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可．

解答：解：（1）利用原理配平法，一個(gè)一氧化碳分子奪取三氧化三鐵分子中的一個(gè)氧原子成為一個(gè)二氧化碳分子，因此一個(gè)三氧化三鐵分子中的四個(gè)氧原子需要四個(gè)一氧化碳分子來(lái)奪取，因此一氧化碳前面的系數(shù)為4，然后配平其它原子即可．即化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；4；3；4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C₂H₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，由碳原子守恒可知，二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，由氫原子守恒可知，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再由氧原子守恒可知，反應(yīng)后共6個(gè)氧原子，則氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，則O₂、CO₂、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、2．
（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把MnO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，根據(jù)錳的原子個(gè)數(shù)，MnCl₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氧的原子個(gè)數(shù)，H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，HCl前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氯的原子個(gè)數(shù)，Cl₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則HCl、MnCl₂、Cl₂、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、1、1、2．
（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CuSO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NaOH、Cu（OH）₂、Na₂SO₄前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1．
（5）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把NH₄Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NH₃、Cl₂、N₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：

4

3

、

1

2

、

1

6

，同時(shí)擴(kuò)大6倍，則前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8、3、1、6．
（6）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₂O₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則FeS₂、O₂、SO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、

11

2

、4，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是4、11、2、8．
（7）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C₃H₈的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O₂、CO₂、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、3、4．
故答案為：（1）1；4；3；4；（2）1；3；2；2；（3）1；4；1；1；2；（4）1；2；1；1；（5）8；3；1；6；（6）4；11；2；8；（7）1；5；3；4．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．