Question

2．某化學(xué)小組要研究金屬的性質(zhì)及合金的組成．
（1）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)．
已知下列三組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
寫出Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
甲同學(xué)取銅鋅合金粉末65g放于燒杯中，再加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)量為164.6g，請通過計算求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)情況分析金屬的活動性由強到弱的順序；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再計算銅以及合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由A可知，鐵的活動性比銅強；由B可知，鎂的活動性比錳強；由C可知，錳的活動性比鐵強，Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mg、Mn、Fe、Cu．故填：Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）生成氫氣的質(zhì)量是：100g+65g-164.6g=0.4g，
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
 x                       0.4g
 $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
  x=13g，
所以該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{65g-13g}{65g}$×100%=80%；
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 本題主要考查了金屬活動性的判定及合金中某種金屬含量的測定，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及有關(guān)化學(xué)方程式的計算進行．