分析 (1)根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)情況分析金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量,然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,再計(jì)算銅以及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,由A可知,鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng);由B可知,鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng);由C可知,錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g、Mn、Fe、Cu.故填:Mg、Mn、Fe、Cu.
(2)生成氫氣的質(zhì)量是:100g+65g-164.6g=0.4g,
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g,
所以該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{65g-13g}{65g}$×100%=80%;
答:該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%.
點(diǎn)評 本題主要考查了金屬活動(dòng)性的判定及合金中某種金屬含量的測定,完成此題,可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行.
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