Question

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是

 

；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

 

 g；
（3）你還能得出的信息是

 

．（寫出一條即可）
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是

 

 溶液
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸
（6）在配置溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的試驗中，實驗步驟為：計算、

 

；裝瓶（并帖好標(biāo)簽）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線不難看出，在10℃時，碳酸鈉的溶解度10g；
（3）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等解答；
（4）根據(jù)不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大��；
（5）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)；
（6）利用固體溶質(zhì)配制溶液，基本步驟為計算-稱量-溶解-裝瓶存放；

解答：解：
（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶劑是水，故答案為：水
（2）根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線不難看出，在10℃時，碳酸鈉的溶解度10g，故答案為：10
（3）在30℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等；
（4）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，即在10℃時，這兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉＞碳酸鈉，故答案為：NaCl
（5）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，故答案為：C
（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，首先利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及所配制溶液質(zhì)量計算配制時所需要使用藥品的質(zhì)量（固體藥品）或體積（液體藥品），然后使用托盤天平、量筒等儀器完成藥品的取用，最后把取好的藥品放入燒杯進(jìn)行溶解．
故答案為：計算，稱量，量取，溶解．
答案：
（1）水；
（2）10；
（3）在30℃時，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等；
（4）NaCl；
（5）C；
（6）稱量、量取、溶解．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．根據(jù)對溶液配制過程的理解，掌握溶液配制的基本步驟及操作方法等，是解答此類有關(guān)溶液配制問題的核心．